练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．第三周期元素中，微粒半径最大的是（　　）
    A．Al3+B．Na+C．S2-D．Cl-

    分析 电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．

    解答 解：四种离子中，Na+、Al3+有两个电子层，S2-、Cl-有三个电子层，硫离子和氯离子的电子层数多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以S2-半径最大，
    故选C．

    点评 本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意从电子层数和核电荷数两个角度去分析，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积
    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该物质分子式为C7H10O5
    B．该物质与乙酸互为同系物
    C．该物质能与乙醇发生酯化反应
    D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今有化合物

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
    （3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
    鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色．
    鉴别乙的方法：新制氢氧化铜，蓝色溶液．
    鉴别丙的方法：新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    卡片：No.28　时间：2016.06.10   实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向为Zn→Cu
    ④Cu极有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
    ⑥正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    卡片上的描述合理的是（　　）
    A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（写出两种分类方法）．
    ①Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
    ②SO2，根据物质在常温下的状态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等．利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是防止温度过高HNO3分解（或者挥发），若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（写2种）．
    （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2．
    （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在标准状况下，N2 和O2 的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案