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    13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
    B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
    B．过量的氨水，反应生成亚硫酸铵、水；
    C．过量NaOH溶液，反应生成氨气、水、偏铝酸钠、硫酸钠；
    D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不能存在OH-．

    解答 解：A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，故A错误；
    B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
    C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++Al3++5OH-═AlO2-+NH3↑+3H2O，故C错误；
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
    B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同
    C．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
    D．CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降（　　）
    A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明．

    若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    ①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
    ②B与甲反应的离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    ③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH-）（d）（填字母序号）．
    （a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一样大    （d）．不知浓度，无法比较
    （2）将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．（多项选择题）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．乙苯B．反-2-丁烯C．环己烷D．对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物
    B．D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存
    C．A2B的稳定性强于A2D的稳定性
    D．A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．碱性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的饱和的混合溶液中，测得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L
    B．溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L
    C．AB2比AC更难溶解
    D．因两者不同类而无法比较其溶解度的大小

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