Question

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

①热化学方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。

(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

①该反应还原剂是____________(写化学式)。

②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为________。

(3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图所示。

①当c(Cl－)＝9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________(任写两个)。

Answer 1

【答案】 －217.4 阳 H3PO2 1 mol c(CuCl2)>c(CuCl＋)>c(CuCl) CuCl＋＋Ag＋===AgCl↓＋Cu2＋ CuCl2＋Ag＋===CuCl＋＋AgCl↓或CuCl2＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCl↓

【解析】

（1））①根据2Cu2S(s)＋3O2(g)=2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，设为（1）

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)=6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，设为（2）用（1）+（2）

热化学方程式：3Cu2S(s)＋3O2(g)=6Cu(s)＋6SO2(g)所以Cu2S(s)＋O2(g)=2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝(－768.2＋116.0)/3=－217.4 kJ·mol－1,故答案：－217.4

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作阳极，答案为阳。

(2) ①由方程式：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O=4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4，根据H3PO2变成 H3PO4中P由+1+5化合价变化知该反应还原剂是：H3PO2。

②4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4 转移电子

3 mol 4 mol 12 mol

X 3 mol

X=1mol

该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为1mol

（3）①根据图像可知当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）-；
②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，由于氯离子易与银离子结合生成氯化银沉淀，则根据图像可知含铜物种间转化的离子方程式可以是CuCl+ + Ag+ =AgCl↓+ Cu2+或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓或CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓。