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    常温下，已知氨水的密度随其浓度增大而减小．将10%的氨水和20%的氨水等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为


    1. A.
      大于15%
    2. B.
      小于15%
    3. C.
      等于15%
    4. D.
      无法判断
    B
    分析：令10%的氨水的密度为xg/L，20%的氨水密度为yg/L，假定溶液等体积为1L．计算出混合后溶液的质量为（x+y）g，混合后溶质的质量为（10%x+20%y）g，根据溶质质量分数=×100%计算，氨水的密度随其浓度增大而减小，所以x＞y，结合x、y的关系判断．
    解答：令10%的氨水的密度为xg/L，20%的氨水密度为yg/L，假定溶液等体积为1L．计算出混合后溶液的质量为（x+y）g，混合后溶质的质量为（10%x+20%y）g，
    所以混合后质量分数为==10%+10%．
    氨水的密度随其浓度增大而减小，所以x＞y，所以＜．
    所以10%+10%＜15%，
    故选B．
    点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，难度中等．注意形成规律①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ，NO-3的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
     （用文字描述）；
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，1molCO2中含有的σ键数目为
    2NA
    2NA
    ；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
    K2CuCl3
    K2CuCl3
    ；

    （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是
    4.7×10-23
    4.7×10-23
    cm3、晶胞的质量是
    4.23×10-22
    4.23×10-22
    g，阿伏加德罗常数为
    6.01×10-23mol-1
    6.01×10-23mol-1
    （列式计算）；
    （5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年河南省开封市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    【选修3-物质结构与性质】
    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为______，NO-3的空间构型为______ （用文字描述）；
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为______，1molCO2中含有的σ键数目为______；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；

    （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算）；
    （5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______．

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