【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，
，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是
A.放电时，Li+通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为：
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变
【答案】D
【解析】
充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，阴极反应式为：xLi++xe-+6C=LixC6，所以电池总反应为FePO4+LixC6
xLiFePO4+6C；原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，电子由负极铝箔经过导线流向正极铜箔，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
A、原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即Li+通过隔膜移向正极，A正确；
B、原电池放电时，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，B正确；
C、原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，所以正极反应为：
，C正确；
D、由于隔膜的作用，Li+通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合价发生变化，C、P元素化合价均不变，D错误；
故答案为：D。
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【题目】阿比朵尔结构简式如下，它有抑制体外冠状病毒的作用，下列有关说法正确的是（ ）
A.该物质分子中含有2个苯环结构，属于芳香族化合物
B.该物质能与浓溴水发生取代反应
C.该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、溴原子和甲基
D.一定条件下
该物质与
溶液反应，最多消耗
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【题目】Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（ ）
A.X与Z生成Y的反应属于加成反应
B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C.X、Y、Z含有官能团的数目相同
D.先向Z中加入
的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加
溶液可检验Z中的溴元素
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【题目】下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是
A.由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClO
B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度
C.图中 a、c 两点处的溶液中
相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)
D.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【题目】常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.从a到d，HA的电离先促进再抑制
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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【题目】某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B.在洗净的试管里配制银氨溶液。
C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D.加热。请回答下列问题：
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：________________________。
(2)步骤D应选择的加热方法是_________（填下列装置编号）
(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为：_______________________________。
(4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验2，探究的是_________________________________。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________________________min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的____________________。
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【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2
⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
A.4项B.5项C.6项D.7项
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________________。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
操作流程如下：
已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。
（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是_______________；
②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是____________。
（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。
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