【题目】下列物质的用途正确的是( )
A.FeCl3可用作补血剂B.小苏打可用作供氧剂
C.CuSO45H20可检验水蒸气的存在D.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒
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【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判断不正确的是( )
A. x =1
B. 2 min时,A的浓度为0.9 mol·L-1
C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D. B的转化率为60%
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【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液:①②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答相关问题。
(1)这些溶液中导电能力最强的是_______(填溶质化学式),其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。
(2)以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势,请写出符合要求的组合(不考虑温度变化,填序号,如①和②)。导电能力变化符合图1的组合是_________(任写一组);导电能力变化符合图2的组合是__________,混合过程中发生反应的离子方程式是_________;①的溶液和_______(任写一种)的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱,溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________。
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【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
经查阅资料:①HBr(氢溴酸)为一元强酸;
②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。
③V为IV过滤后的溶液。
(1)写出I溶解的离子方程式:_________________________________________。
(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸(密度为1.49g/cm)配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________(填化学式)。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干,冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周期,C、D 同主族,A原子M层电子数是L层的一半,B是同周期第一电离能最小的元素,C在同周期中未成对电子数最多,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A_____,B_____, C_____, D______。
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示,下同)_________,碱性最强的是________。
(3)D所在周期第一电离能最小的元素是_____,电负性最大的元素是_____。(填元素符号)
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填“高”或“低”),原因是_____________________。
(5)E元素原子的核电荷数是_____,E元素在周期表的位置是_______________, E元素处于周期表分区中的______区。
(6)A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是:_______晶体、_______晶体。
(7)画出D的核外电子排布图_____________________,D的原子结构示意图_________。
(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________。
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【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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【题目】工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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