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    5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（　　）
    选项甲乙
    A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3
    B弱电解质的电离均分步电离
    C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等
    D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；
    B、弱电解质的电离都是可逆的，多元弱酸分步电离；
    C、化学平衡影响因素温度、压强、浓度；
    D、化学电源分为：一次电池、二次电池、燃料电池等．

    解答 解：A、BaSO4、NaHSO4属于电解质，但是SO3属于非电解质，故A错误；
    B、弱电解质的电离中只有多元弱酸分步电离，故B错误；
    C、化学平衡影响因素温度、压强、浓度，催化剂不会引起化学平衡的移动，故C错误；
    D、化学电源分为：一次电池、二次电池、燃料电池等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题难度不大，分类法是学习化学常用的方法，了解常见的分类标准和概念等即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．
    已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
    ②气体液化温度：NO2 21℃，NO-152℃
    试回答：
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）选择所需的仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加药品前应先进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）反应前先通入N2，目的是排尽空气，防止NO被氧化；
    （4）确认气体中含NO的现象是通入O2后有红棕色生成．
    （5）装置B、F的作用是吸收尾气；分离NO、NO2．
    （6）若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积转化为标准状况下分别为V1mL、V2mL（V1＜V2），且最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：1.4V2（相同状态下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
    a．碳棒        b．锌板       c．铜板
    该电化学保护方法的名称是牺牲阳极的阴极保护法．
    （2）图2中，钢闸门C为阴极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为．
    （3）有关上述实验，下列说法正确的是B．
    A．溶液中Na+向D极移动
    B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图3装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH．
    ①该电解槽的阳极反应方程式为． 此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    ③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B极产生标准状况下22.4L气体，则理论上需要通入0.5  mol CH4．
    ④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H+在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH-）＞c（H+），所以阴极区碱性明显增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）．若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为（　　）
    A．1.98×10-3m3/sB．5.49×10-4m3/sC．1.90×10-4 m3/sD．9.52×10-5 m3/s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
    B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
    D．100 mL1mol•L-1的NaF中：N（F-）+N（HF）=0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，100mL  6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，由于反应太快，不易操作．为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．K2SO4固体B．H2OC．少量CuSO4溶液D．4 mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
    B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-
    D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据CH2═CH-CH2COOH的结构，它不可能具有的性质是（　　）
    A．与新制氢氧化铜反应
    B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D．与银氨溶液反应析出银

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