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    已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

    ⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

     

    【答案】

    （1）17.4g（4分），（2）0.4 mol（3分），（3）9 mol/L（4分）

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L-1．实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

    （1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
    2240mL
    2240mL

    某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
    由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
    由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
    ．
    （2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为
    50
    50
    mL，可能原因是：
    由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
    由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
    （1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
    （2）反应耗用MnO2的质量？
    （3）被氧化的HCl的物质的量？
    （4）原浓盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

    （1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
    粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
    （任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
    写出该反应的化学方程式
    Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
    Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
    ．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是
    使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
    使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
    ．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式）．
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是
    减少MnSO4?H2O晶体的损失
    减少MnSO4?H2O晶体的损失
    ．
    （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
    请回答下列问题：
    （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为
    DEFBA
    DEFBA
    ．（用字母表示）
    （2）证明Cl2 比I2的氧化性强的实验现象是
    装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色
    装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色
    ，反应的离子方程式是
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （3）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是
    将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液
    将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液

    （4）你认为此实验的整体设计是否完善？
    不完善
    不完善
    ．
    若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．
    因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中．可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气
    因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中．可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
    0.004mol/L
    0.004mol/L
    ；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积
    4mL
    4mL
    ．
    （2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
    3：1
    3：1
    ，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：
    2A+B=C+2D
    2A+B=C+2D
    ．
    （3）已知：MnO2+4HCl （浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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