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(18分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。

(1)分析该反应并回答下列问题:

①平衡常数表达式为K=__________________。

②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

A、恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化

B、一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C、一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D、一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH

(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________。

A、升高温度                     

B、将CH3OH(g)从体系中分离

C、使用合适的催化剂            

D、充入He,使体系总压强增大

(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为______________,c口通入的物质为_____________。

②该电池正极的电极反应式为:________。

③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有_____________NA个电子转移。

 

【答案】

(1)①             ②  D

(2) ①<       ②>      ③B

(3) ① CH3OH     O2     ②O2+4e-+4H+=2H2O       ③1.2

【解析】

试题分析:(1)①根据方程式可知K=。②反应前后压强改变,所以当压强不变时反应达平衡,A可以判断,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等,则正逆反应速率相等,B可以判断,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变,C可以判断,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH,只有正反应速率没有逆反应速率,D不能判断。

(2)①根据图像可知,温度为t2的曲线首先达到平衡状态,说明反应速率快,因此t2大于t1。温度高,CO的转化率低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,即△H<0。②升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此平衡常数减小,即K1>K2。③要增加甲醇产率,平衡要正向移动,升高温度平衡逆向移动,将CH3OH(g)从体系中分离平衡正向移动,使用合适的催化剂平衡不移动,充入He,使体系总压强增大平衡不移动,所以选B。

(3)①根据H+的转移方向可知,b是负极,应通入CH3OH,c是正极,应通入O2。②正极发生还原反应,电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。③6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,转移电子数为=1.2NA

考点:化学平衡与原电池

点评:本题综合性强,但考查的知识比较基础,难度小。

 

练习册系列答案
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(18分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=__________________。
②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
A、恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B、一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D、一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________。
A、升高温度                     
B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、使用合适的催化剂            
D、充入He,使体系总压强增大
(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为______________,c口通入的物质为_____________。
②该电池正极的电极反应式为:________。
③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有_____________NA个电子转移。

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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应:

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K=                                 

(3)在水溶液中为红色,在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后,体系为两种离子的混合液,颜色为橙色。

若加水将其稀释,溶液颜色将偏               (红、黄)原因是                  

                                                                             

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

 

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中,测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):

问题:

(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是         (填答案编号)。

  a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min

(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ,曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                 

(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是          (填答案编号)

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省实验中学高三第三次诊断性测试化学试卷 题型:填空题

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(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K=                                 
(3)在水溶液中为红色,在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后,体系为两种离子的混合液,颜色为橙色。
若加水将其稀释,溶液颜色将偏              (红、黄)原因是                  
                                                                             
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中,测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):

问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是        (填答案编号)。
a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ,曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是         (填答案编号)
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

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