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为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序                 

①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液

A.④②⑤           B.④①②⑤③         C.②⑤④①③        D.①④②⑤③

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.回答有关问题:

(1)装置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
,装置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸气
除去Cl2中混有的水蒸气

(2)装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2

(3)装置E的作用是
吸收多余的Cl2,防止污染空气
吸收多余的Cl2,防止污染空气

(4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为
0.2mol
0.2mol

(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是
C
C

①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目:高中化学 来源: 题型:

洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.根据所学知识,回答下列问题:
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是
C
C

①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目:高中化学 来源:全优设计必修一化学人教版 人教版 题型:022

(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等.下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.

②除去H2中的CO2,可用________的方法除去.

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法.

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再________;然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠.

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法.

(2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠.某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷(解析版) 题型:填空题

海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空:

(1)氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是             

①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液

a.②⑤④①③        b.①④②⑤③        c         d.⑤②④①③

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。

(3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        

(4)步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

(5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因                                                                

(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你_______(选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是                                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法??

①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。?

②除去H2中的CO2,可用________的方法除去。?

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。?

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再________;然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠。?

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。?

(2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。?

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