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    9．1mol H2SO4中含NA或6.02×1023个硫原子，4NA或2.408×1024个氧原子，2NA或1.204×1024个氢原子，4mol O．

    分析 1mol H2SO4中含有1molS、2molH、4molO原子，根据N=nNA计算含有的硫原子、氧原子数目．

    解答 解：1mol H2SO4中含有1molS、2molH、4molO原子，根据N=nNA可知，1mol H2SO4含有NA或6.02×1023个S原子，含有4NA或2.408×1024个O原子，含有2NA或1.204×1024 个H原子，
    故答案为：NA或6.02×1023；4NA或2.408×1024；2NA或1.204×1024；4．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用如图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白．
    （1）装置②中所盛溶液最好选用C．
    A．饱和食盐水   B．饱和NaHCO3溶液
    C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
    （2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）①接③接②接④，
    （3）装置②的作用是除去反应中过量的CO2，发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    C．100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA
    D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
    ①KHC2O4溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC2O4-在溶液中既能电离又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
    ②KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ③在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
    D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    ①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
    ②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    ③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
    （1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
    （3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag++e-=Ag．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn作正极B．电子经外电路流向Ag2O极
    C．OH-向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
    C．25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
    D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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