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【题目】热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(
A.分子个数
B.物质的量
C.物质的质量
D.原子个数

【答案】B
【解析】解:热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数,表示的是物质的量,所以各计量数可以是整数,也可以是分数,故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO,下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A.CaO失氧变为CaC2

B.C的状态发生了变化

C.Ca的化合价在反应前后发生了改变

D.C失去了电子,同时也得到了电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中处处有化学,下列有关说法正确的是

A. 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B. 饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C. 冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D. 大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.回答下列问题:
(1)As原子的核外电子排布式为
(2)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是
(3)NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角(填“大”或“小”),原因是
(4)Na3AsO4中含有的化学键类型包括;AsO43的空间构型为 , As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是
(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5晶体.
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA moll , 则该晶胞中含有的P原子的个数为 , 该晶体的密度为gcm3(用含NA、a的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是(

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲、丙、戊含有同一种元素,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
D.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2

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【题目】某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:________________;反应开始至2 min,Z的平均反应速率为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是

选项

物质

特征反应

A

油脂

遇浓硝酸变黄

B

蛋白质

碱性条件下发生水解反应

C

淀粉

常温下,遇碘化钾溶液变蓝

D

葡萄糖

加热条件下,与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【题目】现有氧化铁和氧化铜的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L1硝酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法确定

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【题目】下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) H=95.6 kJmol1

B足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1

C已知,1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1

D已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) H= 221kJmol1,则可知 C 的燃烧热H=110.5 kJmol1

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