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    9．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（　　）
    A．77B．37C．191D．114

    分析 根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算．

    解答 解：19177Ir中质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，所以中子数与质子数之差是114-77=37，
    故选B．

    点评 本题考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答，题目难度不大，注意把握质子数、中子数与质量数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在aL（Al2SO4）和（NH4）2SO4混合物溶液中加人bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量碱并加热可得c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

    （1）若常温下A为有色气体．
    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    ②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    （1）苯基部分可发生取代反应和加成反应；
    （2）-CH═CH2部分可发生氧化反应和加成反应；
    （3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
    （4）苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．
    （5）该有机物不是（填“是”或“不是”）苯的同系物，能（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    D．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电
    B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
    C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
    D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去．已知A为非金属固态单质，C、E、F常温下都是无色气体．

    请填空：
    （1）C的电子式是．
    （2）A与B反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）E转变为H和I的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）C转变为F和G的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放热110.5kJ
    ②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是ab．
    a．放出热量多节约能源    b．减少对环境的污染
    （2）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
    A  煤的汽化与液化     B  液体燃料呈雾状喷出         C  将煤粉粉碎燃烧       D  将煤压成煤球使用
    （3）已知，断开1molO2（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为1074kJKJ．
    （4）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （5）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是相等（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
    （1）当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
    （2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
    （3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷2m3．

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