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【题目】下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A. 羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B. 亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO

C. 硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2 D. 羟基(-OH)和氢氧根(OH

【答案】D

【解析】

试题A.羟甲基(-CH2OH)的电子数=6+2+8+1=17;甲氧基(CH3O-)电子数=6+3+8=17;两种粒子所含电子数相同,故A不符合;B.亚硝酸(HNO2)电子数=1+7+2×8=24;亚硝酸根(NO2-)电子数=7+2×8+1=24;两种粒子所含电子数相同,故B不符合;C.硝基(-NO2)电子数=7+2×8=23;二氧化氮(NO2)电子数=7+2×8=23;两种粒子所含电子数相同,故C不符合;D.羟基(-OH)电子数=8+1=9;氢氧根离子(OH-)电子数=8+1+1=10;两种粒子所含电子数不相同,故D符合;答案为D

练习册系列答案
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【题目】墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。诗人在远处能闻到梅花香味,表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动

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【题目】下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是

A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 一氧化碳

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【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________

(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min内,I的反应速率v(Iˉ)= ____________

③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=______________

(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

①将试样02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当________________,则滴定达到终点。重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_________ (填“偏低”,“偏高”,“无影响”)。

【答案】

【解析】(1). 由图1可知,As2O3(s)O2(g)反应转化为As2O5(s)△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,则热化学方程式为:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案为:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;

(2). . 升高温变,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应为放热反应,则△H<0,故答案为:小于;

. 0~10min 内,I2的浓度从0变为0.015mol/L,由反应方程式可知,I减少了0.03mol/L,0~10min内,用I表示的反应速率v(I)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案为:0.003mol/(L·min);

. a. 根据物料守恒关系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化,不能说明反应达到平衡状态,故a错误;b. 溶液颜色不再变化,说明各物质的浓度不再改变,反应达到平衡状态,故b正确;c. c(AsO33-)c(AsO43-)的比值不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故c正确;d. I的生成速率等于I2的生成速率,正逆反应速率不相等,说明反应没有达到平衡状态,故d错误;答案选:bc;

. 由反应方程式可知,在该条件下,反应平衡常数的表达式K=,故答案为:

(3). . 0.02500mol/LI2溶液滴定含AsO33-AsO43-的混合溶液,当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复,即为滴定终点,上述混合液用0.02500mol/LI2溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根据As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,则试样中As2O5的质量分数是×100%=50.50%,若滴定终点时仰视读数,会使读取的标准液体积偏大,n(AsO33-)偏大,则As2O5的质量分数偏小,所测结果偏低,故答案为:滴入最后一滴标准液,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复;50.50%;偏低

型】
束】
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【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

I.研究发现,钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1。

(1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________

(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________,1mol 分子中含有配位键的数目是______

(3) 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞,晶胞中Fe 的堆积方式为________,己知该晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长为__________cm。

(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞,则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___,该合金的化学式为__________

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【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 为提纯乙酸丁酯,可用水和碳酸钠溶液洗涤

D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

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【题目】由一分子含氮碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸所形成的化合物是( )

A. RNA B. DNA C. 核酸 D. 核苷酸

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

B. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应,转移电子的数目为0.2NA

D. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA

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【题目】下列说法正确的是

A. 乙烷和乙醇是同系物

B. 苯和甲苯都属于饱和烃

C. 有机化合物一定含有碳元素

D. 含有碳元素的化合物一定是有机化合物

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【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 空气 B. 氨水 C. 磁铁矿 D. 冰水共存物

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