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    7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体可能是甲烷和乙烯
    C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体可能是乙烯和乙炔

    分析 2.7g水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.15molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C2H3，结合选项判断．

    解答 解：2.7g水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.15molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C2H3．
    A．不能确定是否含有甲烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，故A错误；
    B．甲烷和乙烯混合时，平均碳原子数目介于1～2之间，小于3，故B错误；
    C．不能确定混合气体中一定有乙烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，故C错误；
    D．当乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时，平均分子式为C2H3，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意利用平均分子组成运用，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
    （2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：1；
    （3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（　　）
    A．甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）
    B．甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
    C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
    D．甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCH5+与1molNH2-所含电子数均为10NA
    B．60gSiO2晶体中所含[SiO4]四面体数为0.5NA
    C．25℃，pH=10的Na2CO3溶液中所含OH-数为1×10-4NA
    D．标准状况下，22.4LCO、NO混合气体中所含氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（　　）
    A．反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动
    B．E中存在非极性键
    C．M分子有可能是HCl
    D．上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对下列各实验现象的判断正确的是（　　）
    A．图1产生红褐色沉淀
    B．图2溶液颜色变红
    C．图3放出大量气体
    D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
    B．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
    C．气态氢化物的稳定性：W＞X
    D．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
    B．反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
    D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（　　）
    A．有共用电子对偏移
    B．有电子得失
    C．既有电子得失，又有共用电子对偏移
    D．存在共价键

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