Question

(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L^－1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH₂O的化学式为__________。

Answer 1

(1)AC
(2)2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂
(3)S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O
(4)AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓　Al₂O₃
(5)4.2 g　Na₂CO₃·7H₂O?

(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠离子，根据X颜色知，它是过氧化钠，Na^＋与O之间存在离子键，O中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验①中现象知，Y＋H₂SO₄―→S↓＋SO₂↑，联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，Y为硫代硫酸钠。又根据实验②中“Z＋盐酸―→白色沉淀，白色沉淀＋盐酸―→溶液，溶液＋氨水―→白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O。(4)n(HCl)＝20×10^－3 L×5 mol·L^－1＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO₂)，NaAlO₂＋HCl＋H₂O===Al(OH)₃↓＋NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO₂＋H₂O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、N·xH₂O物质的量分别为a、b。根据混合物质量得：
84 g·mol^－1×a＋(106＋18x) g·mol^－1×b＝6.52 g　①
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
a  a/2  a/2
Na₂CO₃·xH₂ONa₂CO₃＋xH₂O
b  bx
根据浓硫酸净增质量得：
(a/2＋bx)×18 g·mol^－1＝1.71 g　②
根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol^－1＝1.10 g　③
联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。
m(NaHCO₃)＝0.05 mol×84 g·mol^－1＝4.2 g。