[题目]Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可做环保型阻燃材料.受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物.某研究小组按如图流程探究其组成:(1)A的组成元素为 .化学式为 .(2)溶液C可溶解铜片.列举该反应的一个实际应用 .(3)已知化合物A能与稀硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可做环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

【答案】 S、Fe Fe3S4 制印刷电路板 Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3

【解析】Ⅱ．C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)= =0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)= =0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，应为Fe3S4。

(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4，故答案为：Fe、S；Fe3S4；

(2)铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于印刷电路板，故答案为：印刷电路板；

(3)化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL-1)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，电子式为，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑，故答案为：；Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(4)F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒(不考虑H2O，H+，K+，I-) 为SO42-和H2SO3，可先检验SO42-，后检验有H2SO3，具体操作为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．故答案为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。

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