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12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项目的分离方法原理
A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同
B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同
C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A.AB.BC.CD.D

分析 A.都透过滤纸;
B.碳酸氢钠不稳定,加热易分解;
C.二者的溶解度随温度变化不同;
D.二者混溶,溶液不分层.

解答 解:A.胶体不能透过半透膜,可透过滤纸,应用渗析的方法分离,故A错误;
B.碳酸氢钠不稳定,加热易分解,可用加热的方法分离,故B正确;
C.因二者的溶解度随温度变化不同,且硝酸钾的溶解度随温度变化较大,可用重结晶的方法分离,故C错误;
D.二者混溶,溶液不分层,应用蒸馏的方法分离,故D错误.
故选B.

点评 本题考查物质分离、提纯的基本方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及混合物分离原理为解答的关键,侧重除杂的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
B.化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应
C.化学反应中放出的热量就是反应热
D.化学反应总是伴随着物质变化和能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.CaCO3难溶于水,是弱电解质
B.进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列几种类推结论中,正确的是(  )
①钠和水反应生成NaOH和H2,所有金属与水反应都生成碱和H2
②化合物NaCl的焰色为黄色,Na2CO3的焰色也为黄色
③铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用.
A.①③B.C.①③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等.有关数据见表:
化学式Cl2OClO2Cl2O7
沸点/℃3.811.082.0
请回答下列问题:
(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2
(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.在消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有氧化性.
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目.
(5)工业上制备ClO2的反应原理为:2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC(填序号).
A.还原性          B.氧化性          C.酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于镁和钠的比较,结论正确的是(  )
A.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金常温下为液态
B.因为钠的金属性比镁要强,所以钠的熔点比镁要高
C.镁能置换硫酸铜溶液中的铜,钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物,氧在产物中的化合价都是-2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电
B.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
C.BaSO4难溶于水,BaSO4是非电解质
D.Cl2的水溶液能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间.下列关于该体系的说法中,不正确的是(  )
A.生成了氢氧化铁沉淀
B.溶液中不存在Fe3+
C.加入少量盐酸,则溶液中Fe3+浓度会减小
D.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列试验中,所选装置不合理的是(  )
A.粗盐提纯,选①和②B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用NaOH溶液吸收少量C12选⑤D.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④

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