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    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    　

    B．

    若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    　

    C．

    若丁是CO2，则甲可能为Mg

    　

    D．

    若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16


    考点：

    镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．.

    专题：

    元素及其化合物．

    分析：

    甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，

    A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；

    B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；

    C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；

    D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．

    解答：

    解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；

    B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；

    C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；

    D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；

    故选B．

    点评：

    本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．


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    A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

    B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

    C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

    D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

    　

    B．

    含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣

    　

    C．

    c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    　

    D．

    能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA

    　

    B．

    3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA

    　

    C．

    1mol H3O+含质子数为10 NA

    　

    D．

    标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）

    　

    A．

    36L

    B．

    22.4L

    C．

    28L

    D．

    11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

     


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                               。

    （2）NaClO3的作用是                       。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为        

                           。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

    萃取剂的作用是                       ；

    其使用的较适宜pH范围是        。

         A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质

    量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是       

                                                           。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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