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    18．水的作用与反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

    分析 反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既不是氧化剂也不是还原剂，据此分析．

    解答 解：A、水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故A错误；
    B、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B错误；
    C、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故C错误；
    D、水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．人类的衣、食、住、行都离不开化学，请结合化学知识回答下列问题．
    （1）为了美观耐磨且不易褪色，我们所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纤维，它属于合成材料．
    （2）为了身体健康，我们每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的营养素是维生素
    （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
    （4）为了倡导低碳生活，我选择每天骑自行车上下学．但自行车很容易淋雨生锈，应采取的防锈措施是车轴处涂油，原理隔绝O2和H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2，配合物A中不存在CA、极性键 B、非极性键  C、氢键 D、σ键  E、π键  F、离子键
    （3）lmol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．
    （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式）SCN-或N3-或OCN-等．
    （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O，铜离子的配位数是2．
    （6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为：CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．大容量Li-SO2电池有内阻小、放电功率高、能量大和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：2Li+2SO2$?_{充电}^{放电}$Li2S2O4．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应式为Li-e-═Li+
    B．充电时，阳极反应式为S2O42--2e-═2SO2
    C．放电时Li+向负极移动
    D．该电池的溶液不使用水溶液，原因是Li易与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用pH传感器测得0.10mol•L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示．在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）增大，c（OH-）减小B．$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不断增大
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．室温下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
    D．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（　　）
    A．氧化物B．有机物C．金属或合金D．酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．
    （3）固体A主要为NaCl（填化学式），固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．
    （4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质；进一步提纯产品的方法是重结晶
    （5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化学方程式为3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr（SO4）2+H2O；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为89.6%（用百分数表示，保留1位小数）．

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