Question

某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是（　　）

• A、溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
• B、溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
• C、溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
• D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

Answer 1

分析：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大；向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应生成了氯化钠和水，溶液中离子浓度变化很小，所以溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．

解答：解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；
B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；
C．不知道溶液的体积，溶液中离子的浓度大小无法判断，无法判断溶液导电性强弱，故C错误；
D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．
故选A．

点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应为解答该题的关键，试题有利于培养学生提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．