【题目】某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。
(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。
(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.扩大容器体积 E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。
A.体系压强不变 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三种气体的总质量不变 D.X 的转化率为 30%
(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。
【答案】3X+Y2Z 0.05mol/（Lmin） 2 增大 不变 CEF AD 5：3
【解析】
(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，根据变化的物质的量之比等于系数比写出方程式；
(3)由图标拐点可以发现2min起各物质的物质的量不变，达到了平衡状态，相对分子质量和密度根据基本公式进行分析判断变化情况；
(4)考查影响速率的因素，能加快反应速率的因素如升高温度、增大浓度、使用催化剂等；
(5)平衡利用正逆反应速率相等或者变化的量不变时进行判断；
(6)利用三段式列出算式求出比例。
(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)=
=
=
=0.05mol/（Lmin）；
(3)由图可知从2min起，各物质的物质的量不再发生变化，说明达到了平衡；混合气体的平均相对分子质量数值上和摩尔质量相等，M=m/n，从开始到平衡，气体总质量是守恒的，但是n是减小的，所以M会增大即平均相对分子质量增大；混合气体密度ρ=m/V，从开始到平衡，气体质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；
(4)A.恒压时充入He，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故A不符合；
B.恒容时充入He，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故B不符合；
C.恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C符合；
D.扩大容器体积 ，体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，D不符合；
E.升高温度，化学反应速率加快，故E符合；
F.选择高效的催化剂，反应速率加快，故F符合；
故答案为：CEF；
(5)A.在温度一定、体积一定的情况下，压强和物质的量成正比，该反应总物质的量在改变，故达到平衡之前压强在变，当体系压强不变时达到了平衡，故A符合；
B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 ，等式中分别表示了正、逆反应速率，但比值不对，应为 3v(Z)正＝2v(X)逆 ， 故B不符合；
C.三种气体的总质量不变，在密闭容器中，遵循质量守恒定律，气体总质量始终不变，故C不符合；
D.X 的转化率为 30%，由图可知达到平衡时，△n（X）=0.3mol，转化率为0.3mol/1.0mol×100%=30%，故D符合；
故答案为：AD。
(6) 3X + Y 2Z（设Y的变化量是x）
初始量：a b 0
变化量：3x x 2x
平衡量：a-3x b-x 2x
当n (X)=n (Y)=n (Z)时，a-3x=b-x=2x，则a=5x，b=3x，所以原混合气体中a：b=5：3。
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【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B<A=C
D. B点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为__。
（2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：__。
（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过__、__、__（填基本操作）即可回收__(填化学式)。
（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。
实验编号 | 反应温度/℃ | 反应时间/h | 反应物物质的量配比n[CO(NH2)2]：n[TiO(OH)2] |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 110 | 2 | 3:1 |
实验②和④的实验目的是__，实验③中反应物物质的量配比为__。
（5）反应Ⅰ中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为__。
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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。
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【题目】(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。
(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。
(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。
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【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
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【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜
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【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。
(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为___________
②写出(X)的所有同分异构体结构简式___________
③关于X和Y的说法正确的是_______(填序号)。
A．最简式相同 B．都有4种一氯代物
C．都易使酸性KMnO4溶液褪色 D．X和Y互称同分异构体
(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式____其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
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