Question

一定量的硫酸与足量的锌粒发生反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，采取的措施有①改用等量锌粉、②加一定量的水、③加入适量KNO₃溶液、④加CH₃COONa固体、⑤加入NaOH溶液、⑥加热．其中正确的有（　　）

• A、②④
• B、②③④
• C、①⑥
• D、②③④⑤

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：铁和硫酸反应的实质是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Zn过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与Zn反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．

解答： 解：①改用等量锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故①错误；
②加一定量的水，浓度减小，反应速率减小，氢离子物质的量不变，生成氢气的量不变，故②正确；
③加入适量KNO₃溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故③错误；
④加CH₃COONa固体，生成弱酸，生成氢气的速率减小，生成氢气总量不变，故④正确；
⑤加入NaOH溶液，生成氢气总量减小，故⑤错误；
⑥加热，反应速率增大，故⑥错误．
故选A．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意锌过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．