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    18．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）
    A．镁的金属性比铝弱
    B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
    C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
    D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

    分析 A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面；
    B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水；
    C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3；
    D．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；
    B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；
    C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；
    D．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，主要是氧化物性质的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    ①甲单质比乙单质更容易与H2化合；
    ②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
    A．只有④B．只有①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．钢B．液氯C．玻璃D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应中旧键断裂需要（　　）能量．
    A．吸收B．放出C．不吸收也不放出D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化合物的说法正确的是（　　）
    A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可导致人体中毒
    C．SO2可大量用于漂白食品D．小苏打的主要成份是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．中子数为131B．质子数为131C．质量数53D．电子数53

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．
    （3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填酸的化学式）．
    （5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：S2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
    （7）③⑦⑩三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为HF＞HBr＞HCl（写化学式），氢化物酸性由弱到强的顺序为HF＜HCl＜HBr（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1--2mL，固体只需盖满试管底部．

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