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13.粒子甲在溶液中的转化关系如图所示,粒子甲不可能是(  )
A.NH4 +B.Al(OH)3C.SD.Al

分析 A.铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,水合铵与氢离子反应生成铵根离子;
B.氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝;
C.硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、硫化钠,硫化钠与盐酸反应生成硫化氢,亚硫酸钠与硫酸反应生成亚硫酸;
D.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和少量盐酸生成氢氧化铝,盐酸过量生成铝离子.

解答 解:A.铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,水合铵与氢离子反应生成铵根离子,符合上述转化关系,故A不选;
B.氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝,符合上述转化关系,故B不选;
C.硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、硫化钠,硫化钠与盐酸反应生成硫化氢,亚硫酸钠与硫酸反应生成亚硫不酸,符合上述转化关系,故C不选;
D.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和少量盐酸生成氢氧化铝,盐酸过量生成铝离子,不符合转化关系,故D选;
故选:D.

点评 本题考查了物质之间的转化关系,熟悉物质的性质是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:
物质XYZ
初始浓度(mol•L-10.10.20
平衡浓度(mol•L-10.050.050.1
下列说法不正确的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y?2 Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度时,该反应的平衡常数可能增大,可能减小

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4.己知金属钾投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成.运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(  )
A.
易燃液体
B.
遇湿易燃物品
C.
氧化剂
D.
腐蚀品

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1.某烃的结构简式为CH≡C-C(C2H5)═CH-CH2-CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子(即饱和碳原子)数为a,一定在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a,b,c分别为(  )
A.4,3,5B.2,5,4C.4,3,6D.4,4,6

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8.下列物质中能够导电的是(  )
A.蔗糖溶液B.盐酸溶液C.二氧化碳气体D.氯化钠固体

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18.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是(  )
选项实验事实结论
ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快
B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应
CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率不变
A.AB.BC.CD.D

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5.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(  )
A.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量
B.红磷比白磷稳定
C.白磷转化为红磷是吸热反应
D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

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2.NH3可消除NO的污染,反应方程式为:6NO+4NH3=5N2+6H2O.现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4g,则下列判断中正确的是(  )
A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:2
B.有0.6 mol NH3被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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3.25℃时,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为(  )
A.12.7B.12.0C.13.0D.13.7

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