工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3).碳酸钠.氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O).其主要反应如下:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4??Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是( )A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄??Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列说法正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为＋7

D．反应①中生成1 mol的Na₂CrO₄时共转移28 mol电子

解析

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（）。

A．Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

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液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu₂HgI₄＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 )

A．上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中氧化剂是CuI

C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原

D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N_A

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氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物	B．CaCN₂中含有非极性键
C．HCN既是氧化剂又是还原剂	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

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某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 (　　)。
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²^＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²^＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)

A．充分反应后转移1.8 mol电子

B．H₂SO₄只作氧化剂

C．若不加热应生成H₂

D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0.24 mol

B．0.16 mol

C．0.21 mol

D．0.14 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr₂O₄在理论上需要氧气（）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

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24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

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