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    16．常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    （1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1大于c2V2； c（NH4+）等于 c（Cl-）（填大于、等于或小于，下同）
    （2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1大于c2V2； c（NH4+）大于 c（Cl-）
    （3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7．

    分析 （1）氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，若显中性，则氨水过量；
    （2）一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若混合溶液的pH＞7，说明碱过量；
    （3）若V1=V2、c1=c2，氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性；
    （4）若V1=V2，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶质可能为氯化铵，或氯化铵和盐酸．

    解答 解：（1）一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，若混合溶液的pH=7，则氨水过量，所以c1V1 大于c2V2；溶液中存在电离平衡，有c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-）；
    故答案为：大于；等于；
    （2）一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若混合溶液的pH＞7，说明碱过量，所以c1V1 大于c2V2；溶液中存在电离平衡，有c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），因溶液pH＞7，则c（H+）＜c（OH-），c（NH4+）＞c（Cl-）；
    故答案为：大于；大于；
    （3）若V1=V2、c1=c2，氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，铵根离子浓度减小，所以溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）若V1=V2，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶质可能为氯化铵，或氯化铵和盐酸，当c1=c2时恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以不一定有 c1＜c2，
    故答案为：不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7．

    点评 本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    3．实验室中根据2SO2+O2$?_{△}^{Cr_{2}O_{3}}$2SO3；△H=-393.2kJ•mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请回答下列问题．

    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
    （2）B装置中发生反应的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）小试管C的作用是缓冲、防止倒吸．
    （4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸．装置D的三个作用是①燥SO2和O2，②使SO2和O2混合均匀，③通过观察控制气体比例和气流速度．
    （5）实验时当E中Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是该反应放热，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．饱和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相对分子质量为144），符合此条件的酯有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起实验结果偏小的是（　　）
    A．洗净酸式滴定管后，立即装入标准盐酸进行滴定
    B．锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后，再装入NaOH 溶液进行滴定
    C．操作过程中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数
    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚退去，停止滴沄，立即读数

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    11．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜1012
    B．c点所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
    C．e点所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）
    D．五个点中d点时c（HR-）最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
    （1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断下列说法正确的是（　　）
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    （2）若A常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；A→B变化的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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