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    9．下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移
    B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
    C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响
    D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

    分析 A．图象表明，较低温度下是平衡的建立，较高温度下是平衡的移动；
    B．氯化钾不影响平衡移动；
    C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动，两边的计量数相等；
    D．A的转化率随着B的增加而增大．

    解答 解：A．图象表明，较低温度下是平衡的建立，较高温度下是平衡的移动，升高温度平衡正向移动，故A错误；
    B．该反应实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；
    C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，两边的计量数相等，也可能是改变压强，故C正确；
    D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结合方程式特点分析，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
    A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B．通常状况下，NO2是无色的气体
    C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
    D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素
    B．37Z原子核电子数为20
    C．X与Y能形成YX型化合物
    D．在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
    B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
    C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质命名正确的是（　　）
    A．1，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-2-乙基己烷
    C．2，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，5-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不变，Ka将增大
    B．对FeCl3溶液进行稀释时，Fe3+水解程度将增大，故溶液的酸性将增强
    C．可根据Ksp的数值大小直接比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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