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    12．下列现象与化学键有关的是（　　）
    A．H2O在高温下也难分解
    B．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
    C．SiH4的熔点高于CH4的熔点
    D．NH3的沸点高于PH3的沸点

    分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

    解答 解：A、H2O在高温下难分解，是因为水很稳定，与氧氢键的键能有关，故A正确；
    B、F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增强，与化学键无关，故B错误；
    C、SiH4的熔点高于CH4的熔点，是因为两者均属于分子晶体，与分子间作用力有关，与化学键无关，故C错误；
    D、NH3的沸点高于PH3的沸点，是因为氨气中存在分子间氢键，使沸点反常的升高故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力、氢键不属于化学键来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：
    （1）T原子的价层电子排布图是．
    （2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
    （3）用“＜”或“＞”填空：
    电负性原子半径沸点酸性
    Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
    （4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
    （5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生
    C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）
    A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（　　）
    A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

    （1）甲同学设计实验的理论依据是强酸制弱酸
    （2）写出选用的物质：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化学式）
    （3）烧杯中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    （4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放
    碳酸氢钠溶液（填试剂名称），目的是吸收挥发出来的硝酸，避免干扰
    Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （5）A处的实验现象为棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是NaCl和KCl
    （6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能验证Br2和I2的氧化性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
    ①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；
    ②v（B）=0.5mol•L-1•min-1；
    ③v（C）=0.1mol•L-1•s-1；  
    ④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
    则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A．③B．①C．④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
    C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小
    D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（　　）
    A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3
    C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多
    D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生

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