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    能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：
    ①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
    A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

    （1）写出物质C的化学式：               
    （2）写出物质B的一种用途：                
    （3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为                                     
                                                                           。
    （4）写出下列反应的方程式：
    A→F的离子方程式                                              ．
    H→I的化学方程式                                               
    试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式                                                                      
    （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用      （选填序号）
    A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液  C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   
    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                           
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                                                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

    （2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

    ①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
    ②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
    （3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

    A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
    （4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
    （5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：
    （1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式                               。
    （2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。
     
     
    （3）写出你所设计装置中的化学反应的方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
    （1）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：           ；
    （2）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
    （1）被还原的HNO3的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是
    A．铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+
    B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
    C．铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
    D．铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大
    C．与2mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

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