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    下列关于金属冶炼说法正确的是（　　）
    A、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁
    B、炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去
    C、炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材
    D、电解铝时阴极材料需要定期更换．
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．焦炭与氧气反应生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
    B．炼钢主要目的是在高温下用氧化剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去；
    C．炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材；
    D．阴极铝离子得电子还原生成铝，石墨不参与反应．
    解答： 解：A．焦炭与氧气反应生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁，故A正确；
    B．炼钢主要目的是在高温下用氧化剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去，故B错误；
    C．炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材，故C正确；
    D．电解铝时阴极材石墨不参与反应，电极质量不变，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查了金属冶炼的原理，掌握常见金属的冶炼原理是解题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B、利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    C、酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液紫色不会褪去
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（　　）
    A、CO2（H2S）：通过CuSO4溶液
    B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏
    C、苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
    D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C、1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
    D、NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（　　）
    A、加热浓硝酸
    B、光照硝酸银
    C、加热硝酸钙
    D、加热溴化钾和浓硫酸混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
    C、钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
    D、用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态Cu+的核外电子排布式为
     
    ．在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：
     
    ．
    （2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于
     
    晶体．
    （3）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有
     
    个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为
     
    ．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
    （1）E离子的原子结构示意图
     
    ．
    （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为
     
    ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显
     
    （“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：
     
    ．
    （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为
     
    ．使用这种电池的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
    B、HClO与H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
    C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
    D、Cl与S的原子半径：Cl＞S

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