(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是 ；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为 。
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol
【解析】(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4=8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，
则16KI ～ 16e－ ～ 8I2
10 y
解得y＝5 mol。
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题
实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题
用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：选择题
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和
)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学气体制备（解析版） 题型：选择题
现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．Na2CO3溶液
C．氯水 D．FeCl3溶液
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