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    某元素的某种原子，取其氯化物XCl21.11g溶于水中，配成溶液。在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应，生成了AgCl沉淀。已知该原子的核内含有相同数目的中子和质子。试回答：

    (1)该原子的质量数是多少？该元素的名称是什么？

    (2)把X的单质放入水中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。

    解析：设X的质量数为A。

                     XCl2      +    2AgNO3  2AgCl↓+X(NO3)2

                     1mol            2mol

        1mol·L-1×0.02L

        A=40

        又因X原子的核内含有相同数目的中子和质子，则Z==20,为钙元素。

    答案：(1)40  钙

        (2)剧烈反应，溶液逐渐变浑浊，并有气体放出，放出大量的热。

        Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    A
    A
    ；
    A．元素　　　　　　B．分子
    C．原子　　　　　　D．单质
    （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是
    醋酸
    醋酸
    ；
    （3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
    作保护气
    作保护气
    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式______；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途______．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：______
    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为______．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省衢州市开化中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：   
    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为   
    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为    ．

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