Question

下列说法正确的是（　　）

• A、H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
• B、在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
• C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
• D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

Answer 1

考点：同位素及其应用,同素异形体,共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,芳香烃、烃基和同系物

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；
C．HF分子之间存在氢键，熔点沸点相对较高；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠是含有共价键的离子化合物．

解答： 解：A．H与D质子数相同，中子数不同，互为同位素，¹⁶O与¹⁸O质子数相同，中子数不同，互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O都是化合物，不是单质，不能互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇的结构不同，不能互为同系物，故A错误；
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；
C．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故HF的沸点高于HI，故C错误；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其中O-O键为共价键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查同位素、同素异形体、同系物的概念，晶体的结构、氢键对物质性质的影响、化学键的判断等，知识点较多，难度不大．