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    9．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

    （1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
    A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
    （4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．

    分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
    （2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H2）；
    （3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，结合温度、压强对平衡的影响分析；
    （4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．

    解答 解：（1）A．随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
    B．平衡时各组分的含量不变，N2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；
    C．容器内气体质量始终不发生变化，故C错误；
    D．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故D错误；
    故选：AB；
    （2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，故v（H2）=$\frac{0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/（L•min），
    故答案为：0.02mol/（L•min）；
    （3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度，
    故答案为：升高温度；
    （4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-$\frac{2}{3}$×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{6}^{3}×0.5}{0．{8}^{2}}$=0.17；
    向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，氨气浓度变为（0.8+$\frac{1.4}{2}$）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+$\frac{0.8}{2}$）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc=$\frac{{1}^{3}×0.5}{1．{5}^{2}}$=0.22＞0.17，平衡向左移动，
    故答案为：0.17；向左．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算与影响因素、平衡状态判断等，是对知识的综合运用，难度中等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

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