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    9．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中

    分析 A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
    B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应；
    C．二氧化硫具有还原性，硝酸钙具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；
    D．碳酸酸性大于次氯酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

    解答 解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以看到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；
    B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，所以始终没有明显现象，故B选；
    C．二氧化硫具有还原性，硝酸钙具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子反应生成沉淀，所以有明显现象，故C不选；
    D．碳酸酸性大于次氯酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和次氯酸钙溶液发生反应生成白色沉淀，有明显现象，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质及物质的溶解性是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫和硝酸钙发生氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．氨是一种重要的化工原料，某学习小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．
    （1）请写出大试管中反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题此装置没有尾气吸收装置
    （4）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO和NO2的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO与NO2的体积比是3：7

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    20．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：（其中一种物质为复盐）
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）向D的溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

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    4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．NH3和N2B．H2O2和NH4ClC．CO2和PCl3D．H2S和Na2O2

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