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    15．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）
    A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
    B．气态氢化物 Y比X稳定
    C．X的最高正价比Y的最高正价高
    D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

    分析 非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答．

    解答 解：A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少，不能说明X的非金属性比Y强，如Cl元素的非金属性大于Y，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，气态氢化物Y比X稳定，说明Y非金属性比X强，故B错误；
    C．X的最高正价比Y的最高正价高，不能说明X的非金属性大于Y，如Se的最高正价大于N元素，但非金属性N＞Se，故C错误；
    D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质，说明X单质的氧化性大于Y，则非金属性X大于Y，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱与单质氧化性、最高价氧化物水化物酸性、氢化物的稳定性之间关系是解本题关键，与得电子多少无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的离子方程式
    （1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）烷烃A的键线式为，A的名称是2-甲基戊烷．  若A是炔烃B氢化而成，则B的结构有2种
    （2）C4H10O有多种同分异构体其中属于醇的有4种；能催化氧化有2种．
    （3）写结构简式：异丙基（CH3）2CH-．
    （4）下列各组物质中，
    属于同位素的是（填番号，下同）B，
    互为同系物的是C、D、F，
    A、O2和O3             B、612C和613C    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3D．CH3CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3  E．和F．和G．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平
    （2）①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值偏小
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）实验中改用40mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和热的数值会相等 （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

    （1）物质X可以循环利用，该物质是HNO3溶液．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
    （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
    （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．1.505×1023个氧气分子为0.25mol，0.1mol氧气共有1.6NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室利用下列仪器装置，由乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1.2-二溴乙烷（加热及夹持设备已略）．
    有关数据列表如下：
    物质           状态密度/g•cm3沸点/℃熔点/℃
    乙醇           无色液体0.7978.5/-130
    1，2-二溴乙烷            无色液体2.2132/9
    乙醚           无色液体0.7134.6/-116

    请完成下列填空：
    （1）实验装置的正确的连接顺序是（用仪器装置的字母填空，装置可重复选用）A→C→B→D→C；
    （2）检查装置A气密性的方法是关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好；
    （3）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D但又不能过度冷却，其原因是溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
    （5）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等；
    （6）老师建议，在A、B间加入装置E会更好，理由平衡装置内气体，防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁粉．
    （2）长直导管b的作用：导气、冷凝回流．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？否（填“可”或“否”）．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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