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    从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（　　）
    ①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
    ②将海水浓缩；
    ③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
    ④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
    A、②①③④B、①②③④
    C、③②①④D、②①④③
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水
    Cl2
    Br2溴蒸气
    吸收塔
    HBr
    Cl2
    Br2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，据此分析解答．
    解答： 解：海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水
    Cl2
    Br2溴蒸气
    吸收塔
    HBr
    Cl2
    Br2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，涉及的方程式有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr、Cl2+2HBr=Br2+2HCl，故选D．
    点评：本题考查溴的提取，明确实验目的及实验步骤即可解答，知道每一步涉及的反应，要结合生产实际解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴、阳离子组合而成．为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
    阳离子A13+、Ba2+、Ag+
    阴离子C1-、SO42-、OH-
    ①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
    ②B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
    ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
    ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
    ⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解．
    （1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（　　）
    A、KHCO3
    B、NaOH
    C、KAl（SO4）2
    D、Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
    C、50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车已成为一个社会问题，2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
    （1）利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 上述反应中发生还原反应的过程是
     
    ．
    （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）已知乙醇与CO的燃烧热分别为1366.8KJ/mol、283.0KJ/mol，写出乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为：
     
    ，正极反应式为：
     
    ．
    （5）①常温下，将40mL0.10mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，充分反应（体积变化忽略不计）．则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②常温下，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液 刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0kJ?mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、当该反应体系平均分子质量不变时，反应体系达到平衡
    B、当容器中每生成1 mol H2O（1）时，放出的能量为536.0kJ
    C、升高温度，正反应速率加快，平衡常数减小
    D、加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A、2v（NH3）=v（CO2）
    B、密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C、密闭容器中混合气体的密度不变
    D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量
     
    g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

    ⑥托盘天平  ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为
     

     
    （填序号）．
    ①洗涤      ②定容      ③颠倒摇匀        ④转移
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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