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    13．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

    分析 （1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；
    （2）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式．

    解答 解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；
    故答案为：A、B； C；
    （2）图象分析A消耗浓度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B?3C；
    故答案为：3A+2B?3C．

    点评 本题考查了化学平衡的分析计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（　　）
    A．把锌粉改为锌粒B．水
    C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
    ABC
    DEF
    请回答下列问题：
    （1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
    a．离子键           b．极性键          c．非极性键
    （3）请用电子式表示AE2的形成过程．
    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；写出固体碳与CO2气体反应生成CO的热化学方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1； N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5 NA个、原子数是1.5 NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
    ①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
    （2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）I中所含化学键类型离子键、共价键，
    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （3）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
    （5）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．

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