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    在常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H+]分别是1.0×10－amol/L和1.0×10－b mol/L，水的电离度分别是a1和a2．下列关系式错误的是

    [　　]

    A．a1＝a2
    B．a＋b＝14
    C．a＜b
    D．a＞7，b＜7
    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
    物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
    pH 3.4 2.3 5.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    同时增大的是
    AB
    AB
    ．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
    +13.8kJ/mol
    +13.8kJ/mol
    ．该反应25℃时的平衡常数K=
    1.6×10-5
    1.6×10-5
    ．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    HClO

    3×10-8

     

    （1）上述三种酸中，酸性最强的是        。

    （2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                      。（用序号回答）

    （3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                              。

    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                           。

    （5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是        。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
    物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
    pH 3.4 2.3 5.6

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    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    同时增大的是______．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）
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    H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1）
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     HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省镇海中学高三学年模拟卷一化学试卷（理综）（5月份）（解析版） 题型：解答题

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸CH3COOHH2SO3HCN
    物质的量浓度mol/L0.010.010.01
    pH3.42.35.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是______．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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