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    请认真分析下列反应：

    利用这些反应，按下图所示步骤可以从烃A合成一种外科用药的中间体X。(下列步骤中未标出的试剂和反应条件已略去)

    请回答下列问题：。

    (1)写出下列物质的结构简式：A.______________，B.________________D________________。

    (2)反应①—④中属于取代反应的是(填反应代号)________________，反应⑤的类型为________________。

    (3)写出C+EF的化学方程式__________________________。

    CH3CH2NHCH2CH3

    (2)①④  还原反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=
    3
    3
    ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是
    充分反应或沉淀完全
    充分反应或沉淀完全
    ；步骤三中洗涤干净的标准是
    洗涤至流出液呈中性
    洗涤至流出液呈中性
    ．
    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
    ＞1000K
    MnFe2O4-x+
    x
    2
    O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
    80%
    80%
    ．
    ②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）
    过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等
    过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

     (1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。

    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________；步骤三中洗涤干净的标准是______________________。

    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

    MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑

    MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑

    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为__________。

    ②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)__________________________________________________。

    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三第十三次模拟考试（理综）化学试题 题型：填空题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

    步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。

    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

    MnFe2O4  MnFe2O4-x + O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

    ②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

    _____________________________________________________________________。

    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省高考复习质量监测（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）

           随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

       （1）原来Fe(NO3)n中n=         ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为             。

       （2）步骤二中“连续搅拦”的目的是                                   ；

            步骤三中洗涤干净的标准是                                       。

       （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

            请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

            ①项MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为           。

            ②热化学循环制氢的优点有（答两点即可）                           。

            ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是          。

     

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