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    3．关于阿司匹林，下列说法正确的是（　　）
    A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
    B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
    C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
    D．该反应不属于取代反应

    分析 A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；
    B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；
    C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应；
    D．根据取代反应的定义判断．

    解答 解：A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故A错误；
    B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故B正确；
    C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；
    D．反应属于取代反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识，综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B．化合物乙中一定只含共价键
    C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

    （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
    ①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
    ②开始时，在该容器中加入：
    Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
    2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
    ①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
    ②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有机物的分子为（　　）
    A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽（或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽）
    （2）母液Ⅰ的溶质主要为Na2Cr2O7（填化学式）；固体B主要为K2Cr2O7 （填化学式）．
    （3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，原因是减少K2Cr2O7因降温析出而损失．
    （4）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．
    ①在以上处理过程中，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ②在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
    KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（　　）
    A．氯化铵受热气化和苯的汽化B．碘和干冰受热升华
    C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
    A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
    B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
    C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
    D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反应．关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．生成气体体积为560mLB．反应中电子转移数目为0.1NA
    C．Na2O2粉末中含离子数目为0.15NAD．所得溶液pH为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为60mL；
    （2）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
    （4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    （5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

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