为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O → Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为 ,若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有 mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是 。
A.该生产过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:
。
科目:高中化学 来源: 题型:
某废水样品中含有一定量的K+、HCO、SO,甲、乙两研究小组欲测定其中SO的 浓度。
甲组方案:
乙组方案:
①用烧杯盛取废水适量,加适量活性炭除色;过滤,取滤液。
②精确量取20. 00 mL过滤后的废水试样,用0.1 mol·L-1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O)。
③记录数据,计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b.0.5 mol·L-1 KOH溶液
c.新制氯水
d.NaI溶液
(2)甲组方案中,加入试剂X后生成SO的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序号),达到滴定终 点时可观察到的现象是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
恒温下,a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶ (a+b-)
C.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成n mol C
D.当v正(A)=2v逆(B)时,可判定反应达到平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验中,所选装置不合理的是 ( )
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
2 | ① | ② | ③ | |||||||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
(3)①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
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