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    3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

    分析 水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析．

    解答 解：A．该式子是甲酸的电离方程式，不是水解反应，故A错误；
    B．碳酸根水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，该式子是碳酸根的第一步水解反应，故B正确；
    C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分步电离，产生氢离子和碳酸氢根离子该式子不是水解反应，故C错误；
    D．硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，该式子是HS-的电离方程式，不是水解反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．都能产生丁达尔效应
    B．有相同的颜色
    C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间
    D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
    （2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
    （3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
    （4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
    （2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出10e-四核分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以减小反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电原子晶体；
    B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
    D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．

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