通过观察化学实验现象.分析归纳出正确的结论.是学习化学科学最基本的技能之一.下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出.而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔.用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易氧化C向氯化铵溶液中投人一铝片:铝片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是（）

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出:铝不易氧化
C	向氯化铵溶液中投人一铝片:铝片上产生大量气泡	由此得出:该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

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科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

⑴操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 (写出两条)

⑵固体Y中主要含有。(填写化学式)

⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式。

⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：

I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－

则所测定产品中重铬酸钾的纯度为。

⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I－ > Fe2+ > Br－

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－