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    【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
    ②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）
    A.+488.3kJ/mol
    B.﹣488.3kJ/mol
    C.﹣244.15kJ/mol
    D.+244.15kJ/mol

    【答案】B
    【解析】解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，①×2+③×2﹣②得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）①按系统命名法，化合物 的名称是
    ②二乙酸乙二酯的结构简式： ．
    （2）苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为 ．
    （3）C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D． ，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式： ．
    （4） 分子中最多有个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应

    C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）
    A.NH4Cl
    B.NH4HCO3
    C.NH4HSO4
    D.（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

    A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4（联氨又称肼）一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

    （1）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。

    （2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工业上利用N2和H2可以合成联氨(N2H4)等。已知：

    N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H=-19.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =-483.6 kJ·mol-1

    2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H = -1048.9 kJ·mol-1

    写出N2和H2合成液态联氨(N2H4)的热化学方程式______________________________。火箭升空经常用联氨和N2O4反应作为火箭推进剂，其主要原因为______________________________。

    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极的电极反应式为___________________。有人提出，可以设计反应2CO= 2C+O2(△H >0)来消除CO的污染。请判断上述反应是否能自发进行并说明理由_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

    （3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

    （4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

    （5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

    （6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A.氯化钠溶于水
    B.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    C.干冰升华
    D.煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。

    A.435 B.500 C.580 D.605 E.700

    （2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。

    （3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ （填字母）。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力

    （4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________， 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。

    （5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。

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