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    C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：，下列说法中正确的是

    A．KClO3在反应中是氧化剂

    B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于苯的同系物的是

    ①CH3 ②CH=CH2 ③NO2

    ④OH ⑤ ⑥

    A．③④ B．②⑤ C．①⑥ D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    （1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

    ②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。

    ③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

    ②该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

    （A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变

    （C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中正确的是

    A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

    B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

    C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

    D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：乙 、丙 、F

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    ①金属A和水反应的离子方程式

    ②物质E和金属B反应的离子方程式

    ③物质D和G反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质在相互反应时

    A．它们的质量一定相等

    B．它们的物质的量一定相等

    C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

    D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

    A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

    C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是

    A．气态氢化物稳定性：W＜T B．Y单质能与冷水剧烈反应

    C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．离子半径：X＜R

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

    (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    氨气的平衡转化率为________________________。

    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 (10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。

    A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

    C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L0.1 mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4＋ )= ；

    NH4＋ 水解平衡常数值为 。

    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。

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