练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
    ①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
    ②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
    ④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
    ⑤…
    （1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H+=H2S↑
    （2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

    分析 （1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S；
    （2）保持温度40℃，在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子；
    （3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算；
    B、pH=4时，氢氧根离子浓度为10-10mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，计算得到Fe3+的浓度；
    C、用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒分析；
    （4）亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni2+水解，亚硫酰氯与水能反应生成的氯化氢也能抑制Ni2+水解．

    解答 解：（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S，反应的离子方程式为：S2-+2H +=H2S↑；
    故答案为：S2-+2H +=H2S↑；
    （2）需要控制温度不超过40℃，其目的是在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：减少过氧化氢的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算，FeOOH中Fe的化合价为+3，故A错误；
    B，、pH=4时，氢氧根离子浓度为10-10mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，计算得到Fe3+的浓度=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{2.64×1{0}^{-39}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=2.64×10-9mol/L，故B错误；
    C用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒书写得到离子方程式为：离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故C正确；
    故答案为：C；
    （4）若单独加热NiCl2•6H2O，则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解，亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni2+水解，NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式为：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl；
    故答案为：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

    点评 本题考查物质分离和提纯的方法，流程分析判断，离子方程式和化学方程式书写，主要是实验设计和物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的基本仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
    A．要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
    C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mg H2O．试回答下列问题：
    （1）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是
    （2）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应的酯，则其符合条件的相对分子质量最小的结构简式为：HCOOCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6．
    回答下列问题：
    （1）C元素的化学名称为氮，F元素的化学名称为硫．
    （2）Y的电子式为，M中阴离子的离子符号为O22-．
    （3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是正四面体．
    （4）用电子式表示化合物E2F的形成过程为．
    （5）D、F的简单氢化物的沸点高低为H2O＞H2S（用化学式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图：


    已知：Ⅰ．CR-39单体结构简式是：

    Ⅱ．酯与醇有反应RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）下列有关C的叙述正确的是acd（填写序号）．
    a．能与乙酸发生酯化反应             b．能与乙醇发生酯化反应
    c．1mol C最多能与2mol Na反应      d．C的同分异构体不能发生银镜反应
    （2）由乙烯生成A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
    （3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
    ①D的结构简式是．
    ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．
    （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
    （5）写出以CH2=CH2和H218O为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含原子个数相等，则A与B的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
    如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2，由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案