已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合.充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液.混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中不正确的是( ) A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.若将上述过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺．现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A、图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B、图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C、若将上述过程中的KI溶液换为K₃[Fe（CN）₆]溶液，则有蓝色沉淀生成

D、开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氧化性强弱顺序为K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为K₂Cr₂O₇和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答： 解：A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为K₂Cr₂O₇和碘化钾的反应，K₂Cr₂O₇为氧化剂，故A正确；
B．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．将KI溶液换为K₃[Fe（CN）₆]溶液，由于过程中没有Fe²⁺出现所以没有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K₂Cr₂O₇～6Fe³⁺～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，则开始加入的K₂Cr₂O₇的物质的量为

1.5

mol=0.25mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等．

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下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

A、碱性氧化物氧化铁 FeO

B、酸性氧化物碳酸气 CO

C、酸硫酸 H₂SO₃

D、盐纯碱 Na₂CO₃

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）

A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

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下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．

（1）写出A的分子式

，B的结构简式

．
（2）写出C中含氧官能团的名称

、

．
（3）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名

、

．
（4）写出生成M的化学方程式

，反应类型

．
（5）写出由A生成高聚物N的化学方程式

，反应类型

．

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对羟基扁桃酸、香豆素-3-羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

（1）A的结构简式是

．
（2）A生成ClCH₂COOH的反应类型是

．
（3）B中含氧官能团的名称是

．
（4）对羟基扁桃酸的结构简式是

．
（5）乙醇→E的化学方程式是

．
（6）有机物甲能发生银镜反应．下列说法正确的是

．
a．甲中含有羟基
b．芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c．F、X均不能发生加成反应
（7）F的结构简式是

．
（8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石来制备Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S

高温

2Al₂O₃+9SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

．若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为

．
（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是

，沉淀Ⅱ是

．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为

．
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是

、

．
（5）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：

．
（6）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：

．
（7）“焙烧”过程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃，101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₁=-197.0kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1
则SO₃（g）和H₂O（l）反应的热化学方程式为

．
（8）本工艺流程中可循环物质为

．

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铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．
（1）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是

（填序号）
①赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃
②铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₃O₄和H₂
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④向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液立即产生红色沉淀
（2）如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
Ⅰ、若开始时弹簧夹C处于关闭状态，容器A中的反应还在进行时，分析B容器中可能发生的反应有哪些？请写出所有可能发生的反应的化学方程式

、

．
Ⅱ、若先打开弹簧夹C一段时间，并在D处收集气体验纯后，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，观察到整个过程中B容器中的现象为

．

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Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H₂，则下列离子组合正确的是（　　）

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C、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-

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用CH₂=CH-CH=CH₂合成聚酯M和酸N的路线如下：

完成下列填空：
（1）写出C分子中官能团的名称

．
（2）写出B的结构简式

．
（3）写出反应Ⅰ的试剂和反应条件

．
（4）将酸N的稀溶液逐滴滴入浓Na₂CO₃溶液中至过量，开始无现象，一段时间后有气泡产生．写出无现象阶段的化学反应方程式

．
（5）写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式

．写出反应Ⅱ的化学方程式

（M有多种结构，任写一种即可）．

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