【题目】下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是 ( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.生石灰和水的反应
C.甲烷与O2的燃烧反应D.灼热的炭与CO2反应
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【题目】平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)
A. 稀醋酸水溶液中
B. 氢氧化钙悬浊液中
C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中
D. 稀氯化钠水溶液中
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【题目】（1）
是三种不同的_____，它们互为_____，它们都属于氢_____（填元素，核素，同位素）
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个 单位的正电荷，质量数等于 4，由此可推断α粒子有______ 个质子，_______ 个 中子。
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【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。
(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。
①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。
②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________ 。
③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。
(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。
(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。
(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL
则c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。
(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)
②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )
A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
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【题目】常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 提高溶液的温度
B. 将溶液稀释到原体积的10倍
C. 加入适量的醋酸钠固体
D. 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸
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【题目】能证明乙醇的分子组成为CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇与足量钠反应放出0.5 mol氢气
B. 1 mol乙醇完全燃烧需要3 mol氧气
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在标准状况下的体积为2.24 L
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